Rhodium: verschil tussen versies
(→Geschiedenis: Aanvulling) |
(→Voorkomen: aanvulling) |
||
| Regel 18: | Regel 18: | ||
== Voorkomen == |
== Voorkomen == |
||
| − | Rhodium wordt gevonden in platina- of [[nikkel]]-ertsen samen met de andere leden van de [[Metaal|metalen]] uit de platinagroep. |
+ | Rhodium is een van de zeldzaamste elementen in de [[aardkorst]]. Rhodium wordt gevonden in platina- of [[nikkel]]-ertsen samen met de andere leden van de [[Metaal|metalen]] uit de platinagroep. |
| + | |||
| + | De belangrijkste exporteur van rhodium is [[Zuid-Afrika]] (ongeveer 80% in 2010), gevolgd door [[Rusland]]. Omdat Rhodium zeldzaam is en als metaal moeilijk is te maken, heeft het een hoge marktprijs. Vaak hoger dan die van [[goud]]. Een groot deel van de wereldvoorraad rhodium wordt gehaald uit hergebruikte katalysatoren die zijn verkregen uit afgedankte voertuigen. |
||
== Rhodium in erts of mineraal == |
== Rhodium in erts of mineraal == |
||
Versie van 12 okt 2021 13:04
 |
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
|
Dit artikel is nog niet af. |
| Chemisch element | |
| |
| Rhodium poeder, geperst en gesmolten | |
| Naam | Rhodium, van Rhodon (Grieks) |
| Symbool | Rh |
| Atoomnummer | 45 |
| Soort | Overgangsmetaal |
| Kleur | Zilverwit |
| Smeltpunt | 1964 oC |
| Kookpunt | 3695 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Rhodium is een chemisch element met het symbool Rh en atoomnummer 45 in het Periodiek Systeem van de scheikunde. Het is een buitengewoon zeldzaam, zilverwit, hard, corrosiebestendig ("roestwerend") en een overgangsmetaal. Het is een edelmetaal en behoort tot de platina-groep. Het reageert nauwelijks met andere chemische elementen.
Rhodium komt van het Griekse rhodon (ῥόδον) wat "roos" betekent.
Voorkomen
Rhodium is een van de zeldzaamste elementen in de aardkorst. Rhodium wordt gevonden in platina- of nikkel-ertsen samen met de andere leden van de metalen uit de platinagroep.
De belangrijkste exporteur van rhodium is Zuid-Afrika (ongeveer 80% in 2010), gevolgd door Rusland. Omdat Rhodium zeldzaam is en als metaal moeilijk is te maken, heeft het een hoge marktprijs. Vaak hoger dan die van goud. Een groot deel van de wereldvoorraad rhodium wordt gehaald uit hergebruikte katalysatoren die zijn verkregen uit afgedankte voertuigen.
Rhodium in erts of mineraal
Geschiedenis
Het werd in 1803 ontdekt door William Hyde Wollaston in een platina-erts, en genoemd naar de roze kleur van een van zijn chloorverbindingen. Hij ontdekte het kort na zijn ontdekking van palladium. Hij gebruikte ruw platina-erts, vermoedelijk verkregen uit Zuid-Amerika. Na de ontdekking had het zeldzame element slechts kleine toepassingen; tegen de eeuwwisseling (1900) werden bijvoorbeeld zogeheten rhodiumhoudende thermokoppels gebruikt om temperaturen tot 1800 °C te meten. De introductie van de driewegkatalysator door Volvo in 1976 verhoogde de vraag naar rhodium.
Gebruik
Het belangrijkste gebruik van het element (ongeveer 80% van de wereldwijde rhodiumproductie) is als een van de katalysatoren in de driewegkatalysatoren in auto's. Dat is een apparaat dat giftige gassen en verontreinigingen in uitlaatgas van een verbrandingsmotor naar minder giftige stoffen omzet.
Omdat rhodium metaal goed bestand is tegen corrosie ("roesten") en de meeste agressieve chemicaliën, en vanwege zijn zeldzaamheid, wordt rhodium meestal gelegeerd met platina of palladium en toegepast in hoge temperatuur en corrosiebestendige coatings (afdeklaagjes). Witgoud is vaak bedekt met een dunne rhodiumlaag om het uiterlijk te verbeteren. Witgoud is meestal een legering die ongeveer 75% goud en ongeveer 25% nikkel en zink bevat.
Biologie
Veiligheid
Toepassingen
Wirgoud verlovingsring met Rhodium laagje
Driewegkatalysator
Plaats in het periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||