Holmium: verschil tussen versies
(→Geschiedenis: Aanvulling) |
|||
| Regel 18: | Regel 18: | ||
== Geschiedenis == | == Geschiedenis == | ||
| + | [[Bestand:Holmium spectrum visible.png|gecentreerd|miniatuur|750x750px|Spectraal kleuren van Holmium. Elk element heeft zijn eigen patroon van spectraallijnen in de spectrometer]] | ||
| + | Holmium (''Holmia'', Latijnse naam voor [[Stockholm]]) werd in 1878 ontdekt door [[Jacques-Louis Soret]] en [[Marc Delafontaine]], die de afwijkende kleuren gaf in de spectrometer van het toen onbekende element opmerkten (ze noemden het "Element X"). | ||
| + | |||
| + | Ook ontdekte Per Teodor Cleve het element onafhankelijk terwijl hij aan het werk was op erbia- aarde ( erbiumoxide ), en was de eerste die het isoleerde. Met behulp van de door Carl Gustaf Mosander ontwikkelde methode verwijderde Cleve eerst alle bekende verontreinigingen uit erbia. Het resultaat van die inspanning waren twee nieuwe materialen, een bruine en een groene. Hij noemde de bruine substantie holmia (naar de Latijnse naam voor de geboorteplaats van Cleve, Stockholm) en de groene thulia. Holmia werd later gevonden om de zijn holmium oxide , en Thulia was thuliumoxide . | ||
| + | |||
| + | In het klassieke artikel van Henry Moseley over atoomnummers kreeg holmium een atoomnummer van 66 toegewezen. Het is duidelijk dat het holmiumpreparaat dat hij had gekregen om te onderzoeken zeer onzuiver was, gedomineerd door aangrenzend (en niet-geplot) dysprosium. Hij zou voor beide elementen röntgenstralingslijnen hebben gezien, maar nam aan dat de dominante behoorde tot holmium, in plaats van de onzuiverheid dysprosium. | ||
== Gebruik == | == Gebruik == | ||
Versie van 3 nov 2021 11:26
 |
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
|
Dit artikel is nog niet af. |
| Chemisch element | |
| |
| Stukje holmium | |
| Naam | Holmium |
| Symbool | Ho |
| Atoomnummer | 67 |
| Soort | Lanthanide |
| Kleur | Zilverwit |
| Smeltpunt | 1461 oC |
| Kookpunt | 2600 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Holmium is een chemisch element met het symbool Ho en atoomnummer 67 in het Periodiek Systeem van de scheikunde. Het is een zacht, kneedbaar, zilverwit metaal dat langzaam verkleurt bij blootstelling aan lucht. Het behoort tot de lanthaniden reeks, een groep van 15 op elkaar lijkende elementen tussen lanthaan en lutetium in het periodiek systeem, waarvan lanthaan de eerste en het prototype is. Holmium wordt traditioneel gerekend tot de zeldzame aardelementen.
Voorkomen
Geschiedenis
Holmium (Holmia, Latijnse naam voor Stockholm) werd in 1878 ontdekt door Jacques-Louis Soret en Marc Delafontaine, die de afwijkende kleuren gaf in de spectrometer van het toen onbekende element opmerkten (ze noemden het "Element X").
Ook ontdekte Per Teodor Cleve het element onafhankelijk terwijl hij aan het werk was op erbia- aarde ( erbiumoxide ), en was de eerste die het isoleerde. Met behulp van de door Carl Gustaf Mosander ontwikkelde methode verwijderde Cleve eerst alle bekende verontreinigingen uit erbia. Het resultaat van die inspanning waren twee nieuwe materialen, een bruine en een groene. Hij noemde de bruine substantie holmia (naar de Latijnse naam voor de geboorteplaats van Cleve, Stockholm) en de groene thulia. Holmia werd later gevonden om de zijn holmium oxide , en Thulia was thuliumoxide .
In het klassieke artikel van Henry Moseley over atoomnummers kreeg holmium een atoomnummer van 66 toegewezen. Het is duidelijk dat het holmiumpreparaat dat hij had gekregen om te onderzoeken zeer onzuiver was, gedomineerd door aangrenzend (en niet-geplot) dysprosium. Hij zou voor beide elementen röntgenstralingslijnen hebben gezien, maar nam aan dat de dominante behoorde tot holmium, in plaats van de onzuiverheid dysprosium.
Gebruik
Biologie
Toepassingen
Plaats in het periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||