Isotoop: verschil tussen versies
Naar navigatie springen
Naar zoeken springen
(stukje over isotopen) |
k (Categorie:Scheikunde toegevoegd met HotCat) |
||
Regel 2: | Regel 2: | ||
[[Bestand:Tritium (hydrogen-3).png|miniatuur|Tritium, een andere waterstofisotoop. Je noteert deze waterstof als H-3. 1 proton + 2 neutronen is samen 3.]] |
[[Bestand:Tritium (hydrogen-3).png|miniatuur|Tritium, een andere waterstofisotoop. Je noteert deze waterstof als H-3. 1 proton + 2 neutronen is samen 3.]] |
||
Een '''isotoop''' is een deeltje binnen de scheikunde die niet het gebruikelijke aantal [[Neutron|neutronen]] heeft. Een isotoop noteer je zo: ''atoomsymbool-aantal neutronen + aantal protonen''. Dus de isotoop [[Koolstof 14|koolstof 14]] noteer je als ''C-14''. C is het symbool voor [[koolstof]]. Het koolstofelement heeft altijd 6 [[Proton|protonen]]. De overige 8 zijn dus neutronen. |
Een '''isotoop''' is een deeltje binnen de scheikunde die niet het gebruikelijke aantal [[Neutron|neutronen]] heeft. Een isotoop noteer je zo: ''atoomsymbool-aantal neutronen + aantal protonen''. Dus de isotoop [[Koolstof 14|koolstof 14]] noteer je als ''C-14''. C is het symbool voor [[koolstof]]. Het koolstofelement heeft altijd 6 [[Proton|protonen]]. De overige 8 zijn dus neutronen. |
||
+ | |||
+ | [[Categorie:Scheikunde]] |
Huidige versie van 20 dec 2022 om 17:59
Een isotoop is een deeltje binnen de scheikunde die niet het gebruikelijke aantal neutronen heeft. Een isotoop noteer je zo: atoomsymbool-aantal neutronen + aantal protonen. Dus de isotoop koolstof 14 noteer je als C-14. C is het symbool voor koolstof. Het koolstofelement heeft altijd 6 protonen. De overige 8 zijn dus neutronen.